materia oleaginosa descomponible por el agua. SILICIFORMICO (ANHIDRIDO) (de silicio y fór. mico): adj. Quim. Compuesto de fórmula equi valente à la del anhidrido fórmico, en el que el carbono es reemplazado por el silicio. Para preJararle se hace llegar lentamente el vapor de silicicloroformo puro á agua helada, sirviéndose ello de un tubo ensanchado en su extremipara

dad en forma de embudo, con objeto de evitar que se obstruya; la materia blanca pulverulenta, y bastante semejante á la sílice, que se precipita, se recoge rápidamente, se lava con agua helada, se comprime entre hojas de papel de filtro y se seca en el vacío sobre ácido sulfúrico. En estas condiciones el anhidrido silicifórmico se conserva durante largo tiempo y puede calentarse á 150° sin que se altere, pero en contacto del agua á la temperatura ordinaria se descompone lentamente desprendiendo hidrógeno; es susceptible de arder con llama, y el amoníaco le altera en la misma forma que el agua, pero con mucha mayor rapidez, medio que se ha aprovechado para analizarle y que ha conducido á la fórmula

Si en lugar de emplear el agua en la descomposición del silicicloroformo se sustituye este líquido por el alcohol absoluto, purificado haciéndole digerir con silicato de etilo, se observa abundante desprendimiento de ácido clorhídrico, y si terminada la reacción se destila la materia resultante, se obtiene un líquido etéreo que después de rectificado hierve entre 134 y 137°, y cuya composición corresponde á la fórmula SiH(OC2Hs);

este compuesto, denominado éter silici fórmico tribásico, es incoloro, de olor agradable que recuerda el del silicato de etilo, fácilmente alterable al aire húmedo, lentamente descomponible por el agua desprendiendo hidrógeno, y con más rapidez por la potasa ó el amoníaco, y cuyo vapor mezclado con el aire detona en presencia de un cuerpo en ignición; finalmente, por la acción del sodio y a un calor suave, se descompone con desprendimiento de hidrógeno siliciado y formación de silicato tetraetílico.

que

SILICINA: f. Paleont. Género de la familia de los amodíscidos, suborden aglutinados, orden de los foraminíferos, clase de los rizópodos y tipo de los protozoarios. Es uno de los fósiles más sencillo y de más pequeño tamaño, de una organización tan elemental que sólo se conserva su caparazón ó concha por estar incluído en el gru po llamado por los zoólogos antiguos de los rizópodos testáceos; se caracteriza por tener una concha está formada principalmente de una agregación más ó menos homogénea de partícu las, cuya composición puede ser bastante variable, pero en los que domina generalmente el elemento silíceo, pues en la elección que para la Construcción de su concha hacen de los materiales les rodean tienen una particular predique lección por estos elementos; el tamaño de los materiales con que construyen su concha ó caparazón es también bastante variable. La forma general de la concha es discoidea, apareciendo bastante aplastada y de aspecto orbicular, y estando arrollada en una espiral bastante regular, en la cual las vueltas interiores no son visibles por hallarse cubierta por las últimas vueltas exteriores, en lo cual se distingue del género tipo de la familia Ammodiseus; las vueltas de la espiral no presentan ninguna división en lóbulos. Las especies del género Silicina, creado por Born, vivían especialmente en el período liásico, en cuyas formaciones se encuentran sus restos.

SILICIO: m. Metaloide sólido, insoluble en el agua y más pesado que ella. Abunda en la naturaleza combinado con el oxígeno.

-SILICIO: Quím. Este metaloide pertenece al grupo de los tetradínamos, y se representa en las notaciones químicas con el símbolo Si. Aunque extraordinariamente repartido en la naturaleza, con especialidad en el reino mineFal, en el que forma las clases de sílices y silicatos, tan numerosos en especies, no se ha encontrado ni una sola vez en estado libre á causa sin duda de la poderosa afinidad que presenta para el oxígeno, con el que forma compuestos como el anhidrido y los ácidos silícicos descomponibles solo en circunstancias especialísimas y ape

lando á las más poderosas energías; así se ve el silicio asociado á multitud de minerales y rocas, esencial y otras sólo como elemento accesorio, en los que unas veces entra como constituyente pero siempre oxidado y generalmente formando sales anfideas y de composición tan compleja en ocasiones que ha sido precisa toda la sagacidad de los analistas y gran acumulación de investigaciones de laboratorio para formarse idea, no ya de las causas que las produjeron, sino de su estructura y constitución molecular. En el reino vegetal se encuentra endureciendo y dando consistencia á los tallos y hojas de numerosas plantas pertenecientes con especialidad á la familia de las Gramíneas, y en otras familias se le ve como organizado en formas caprichosas llenas de detalles de singular regularidad, y en las que no se sabe qué admirar más: si la simetría del dibujo, ó el trabajo de la naturaleza al producir tan minuciosos detalles en seres cuya pequeñez obliga á observarlos con los más poderosos microscopios; no puede menos de cautivar y maravillar á la vez la observación bajo grandes aumentos de lo que pudiera llamarse caparazón ó esqueto de las diatomáceas, algas de las que la mayor no suele exceder de 12 de milímetro de diá metro, y en las que se encuentran líneas, puntos y figuras geométricamente distribuídas, en número tal, dada la pequeñez de su superficie, que á ser posible la separación de la molécula química sería necesario imaginarla de la magnitud de cada uno de dichos detalles. En el reino animal no se encuentra con tanta frecuencia el silicio, sobre todo en sus superiores representantes, pues en los de último grado, cuya organización y modo de vivir los hacen semejarse á las plantas hasta el extremo de haberlos confundido con ellas durante largo tiempo, forma también piezas esqueléticas ya externas ya internas, de figuras más o menos caprichosas y extrañas; pu diera preguntarse cuál es la razón de que en los seres superiores apenas se encuentre el silicio, á lo que se debería responder recordando la difícil solubilidad de la sílice y los silicatos, así como también la naturaleza de las reacciones realizadas durante las funciones de nutrición de aqué llos; para que una substancia ingerida en el tubo digestivo pase á formar parte del organismo es indispensable que sea soluble por sí, ó que alcance dicho estado á consecuencia de las transformaciones que experimente en presencia de los jugos orgánicos con que se pone en contacto, y los compuestos de silicio están muy lejos de hallarse en estas condiciones.

Breve es, en verdad, la historia del silicio como elemento, pues su descubrimiento no ha marcado fase alguna de importancia en la marcha de la ciencia; y desde el momento en que se le aisló por vez primera, hasta aquel en que se conocieron todas sus propiedades, pasó un período de tiempo relativamente breve. Sospechada su existencia por Lavoisier, que colocaba á la sílice en el grupo de las tierras que suponía formadas como resultado de la combinación del oxí geno con un radical entonces desconocido, vino a confirmar esta sospecha el descubrimiento de los metales alcalinos realizado por Davy en 1807, por más que la gloria de aislarle por vez primera se hallase reservada al gran Berzelius, que supo interpretar los resultados de un medio indicado por Gay-Lussac y Thenard en sus Investigaciones físico-químicas; cierto es que estos químicos supusieron, al publicar sus primeros trabajos, que en la operación por ellos verificada se des componía el ácido entonces llamado fluórico, y cierto es también que más tarde afirmaron que los fenómenos observados podían explicarse satisfactoriamente admitiendo la descomposición ó reducción del óxido de silicio, en cuyo caso la materia color de chocolate por ellos obtenida no sería, como no es en realidad, otra cosa que el elemento de que se trata, pero entonces nada decidieron acerca de su naturaleza, dejando, por tanto, á Berzelius el honor del descubrimiento. En cuanto al estudio completo de este cuerpo, puede decirse que ha sido hecho por corto nú mero de investigadores, entre los que se cuentan, á mas de su descubridor, Sainte-Claire Deville y Wöhler, como habiendo aportado la mayoría de los datos que han servido para formar su monografía.

Colocado el silicio en todas las clasificaciones al lado del carbono con el que presenta grandes analogías, existe como él en tres estados alotrópicos distintos, que se obtienen por procedimien

tos diferentes y cuyas propiedades físicas son diversas: estos estados son el amorfo, el grafitoide, y el cristalino, denominaciones las dos últimas no muy exactas, pues al fin al cabo la estructura cristalina es propia, no sólo del último, sino también del grafitoide, pero que consagradas por el uso ocupan en la ciencia un lugar insustituible.

Silicio amorfo. - En este estado fué como Berzelius aisló por primera vez el metaloide de que se trata, calentando á elevadas temperaturas en un tubo de vidrio ó de hierro 10 partes de fluosilicato de potasio seco con ocho ó nueve de potasio metálico; terminada la reacción se introduce en agua la masa coherente de color pardo epático, y compuesta de fluoruro potásico, potasio metálico y silicio libre, lo que origina violento desprendimiento de hidrógeno, debido, según Berzelius, á la descomposición de un siliciuro de potasio, y que Deville atribuye al exceso de metal alcalino no oxidado; el silicio, separado por la acción del agua, se lava con este líquido, primero frío y des pues hirviendo. También se produce el elemento en este estado cuando se hacen pasar vapores de cloruro de silicio sobre potasio ó sodio calentados en navecillas de porcelana colocadas dentro de tubos de esta materia ó de vidrio (Deville); cuando se descompone por la electrolisis la mezcla fundida de fluoruro y fluosilicato potásico (Ulik); en la combustión incompleta del hidrógeno siliciado ó en la descomposición de este gas por la chispa eléctrica, é igualmente parece formarse al hacer pasar la corriente de una fuerte pila entre dos polos de silicio cristalizado y colocado en atmósfera de hidrógeno.

El silicio preparado por el método de Berzelius, que es el único que le produce en alguna cantidad, constituye un polvo de color pardo obscuro, mal conductor de la electricidad, inflamable al aire con bastante facilidad, inatacable por todos los ácidos excepto el fluorhídrico, é infusible á la temperatura más elevada que puede producirse en los hornos, carácter este último nada más que aparente, toda vez que es imposible calentar el silicio amorfo de Berzelius sin que oxide en parte, formándose una materia refractaria que íntimamente mezclada con el silicio fusible por sí mismo, se opone á la aglomeración y reunión de la masa en un solo botón. Según el sabio químico sueco, el metaloide retiene en este estado hidrógeno combinado en forma de hidruro, por lo que cuando se le calienta hasta la incandescencia aun después de desecado á temperaturas próximas al rojo desprende una llama azulada, atribuída por aquél á la combustión de dicho hidrógeno, pero que Deville considera originada por materias fluoradas imposibles de separar mediante lociones que oxidadas al aire desprenden fluor, éste quema parte del silicio con aparición de la llama citada; esta hipótesis tiene en su apoyo un fenómeno análogo que se presenta en el aluminio preparado partiendo de la criolita. Cuando se calienta el silicio amorfo á temperaturas muy elevadas fuera del contacto del aire se contrae, adquiere color pardo achocolatado, haciéndose inoxidable é inatacable por el ácido fluorhídrico, y entonces para disolverle es necesario someterle á la acción de una especie de agua regia en la que el ácido clorhidrico es sustituído por el fluorhídrico; esta variedad se prepara fácilmente y en grandes cantidades por el método de Deville, que consiste en hacer atravesar una corriente de hidrógeno seco mezclado con vapores de cloruro de silicio por un tubo de vidrio tapizado de mica en su interior, y en el que se colocan navecillas de porcelana llenas de sodio y mantenidas á temperaturas muy elevadas; cuando cesa la reacción y el tubo se ha deformado por la acción del calor, se deja enfriar el aparato y se lava por largo tiempo con agua hirviente el contenido de las navecillas, desecando el residuo insoluble, que es bastante compacto, brillante y de aspecto micáceo cuando interpuesto en agua se hacen caer sobre él los rayos solares. Este silicio es fusible, como lo ha demostrado Despretz, sometiéndole á temperaturas suficientes para fundir la sílice y tomando las precauciones necesarias para evitar en lo posible la oxidación.

Silicio grafitoide. - Obtenido por Deville des componiendo por la corriente eléctrica el cloruro doble de aluminio y sodio impuro con electrodos de carbón, y atacando el residuo de la electroli sis por ácido clorhídrico, se prepara hoy con más facilidad aprovechando la propiedad que

tiene el aluminio fundido de disolver el metaloide y abandonarle luego al enfriarse; para seguir este método, debido á Wöhler, se calienta en un crisol de Hesse á la temperatura de la fusión de la plata aluminio mezclado con 20 á 40 veces su peso de fluoruro doble de silicio y de potasio perfectamente seco, ó también una parte de dicho metal, cinco de vidrio exento de plomo y 10 de criolita; al cabo de un cuarto de hora de fusión se deja enfriar la masa tranquilamente, y rompiendo el crisol se encuentra una ganga blanca y salina aprisionando á un botón metálico de color gris que se tritura sin pulverizarle, y se trata en caliente por el ácido clorhídrico concentrado hasta que cese el desprendimiento de hidrógeno, en cuyo caso se coloca el residuo en cápsula de platino, y se le calienta con ácido fluorhídrico para eliminar la sílice.

Así se obtiene una masa constituída por laminillas hexagonales, á veces aisladas, de dureza suficiente para rayar el vidrio, aunque no el topacio, buenas conductoras de la electricidad y de 2,490 de densidad á la temperatura de 10°: de afinidades menos enérgicas que el silicio amorfo para con el oxígeno, se le puede calentar al rojo blanco en este gas sin que se altere, por más que descompone al carbonato potásico con desprendimiento de luz y formación de ácido silícico, y es soluble también, aunque con lentitud, en las lejías concentradas de potasa ó sosa, desprendiendo hidrógeno. El silicio grafitoide calentado al rojo naciente arde en el cloro seco formando cloruro de silicio, es inatacable por los ácidos, exceptuando la mezcla de los nítrico y fluorhídrico, y por sus caracteres se aproxima bastante al silicio amorfo fuertemente calcinado descrito por Berzelius.

Silicio cristalizado. - Considerándose el estado cristalino de los cuerpos como el típico de las substancias químicas susceptibles de adoptarle, el estudio del silicio en esta forma debe ser de gran importancia, si bien ésta se reduce mucho, pues las propiedades químicas que en ella presenta son las mismas que las del silicio grafitoide. Muchos son los medios por los que este metaloide puede cristalizar, hasta el extremo de que basta fundir el amorfo en un crisol de platino recubierto interiormente de cal para obtener glóbulos elípticos de estructura cristalina, lustre semimetálico y caras curvas análogas á las que presenta el diamante, pero así no se obtienen poliedros geométricos que permitan determinar el sistema á que pertenecen, por lo que es más conveniente fundir al rojo, en crisol de porcelana y por pequeñas porciones, una mezcla de 15 partes de fluosilicato potásico bien seco, 4 de sodio dividido en pequeños fragmentos y 20 de zinc destilado y en granalla; terminada la fusión, y cuando ya la escoria está completamente fluida, se deja enfriar lentamente, y rompiendo el crisol se separa el botón metálico, que se trata por ácido clorhídrico para disolver el zinc: el residuo insoluble, hervido con ácido nítrico primero y con fluorhídrico después, lavado y secado, contiene agujas comúnmente hexaédricas, terminadas ya por apuntamientos triedros, cuyas caras reposan simétricamente sobre las aristas alternas, ya por apuntamientos hexaédricos muy agudos y cuyas caras descansan sobre las del prisma. Otras agujas presentan filas rectilíneas y agrupadas en hacecillos de pequeños cristales aparentemente romboédricos y superpuestos unos á otros paralelamente y según su eje de figura; todas estas formas, si bien á primera vista pudieran creerse derivadas del sistema romboédrico, pertenecen en realidad al cúbico, como demuestra la medida de los ángulos de los apuntamientos triedros, cuyo valor, de 70°,32', conduce al tetraedro regular, hipótesis apoyada también por el hecho de haberse obtenido octaedros casi aislados con ángulos de 109°, 28' y truncados en ocasiones en las aristas por las caras del dodecaedro romboidal; en este caso el prisma hexagonal mismo debe considerarse como un dodecaedro romboidal muy alargado paralelamente á una de las diagonales de los ángulos triedros y coronado por tres caras del tetraedro regular. Estas observaciones demuestran sin ningún género de duda, y no obstante las apariencias que existen en contra, que el silicio pertenece al sistema cúbico y es por tanto isomorfo con el diamante, al que se parece además por la dureza y por la propiedad que tienen sus cristales de cortar el vidrio. Aunque el silicio no es volátil en modo alguno, pueden, sin embargo, citarse ejemplos de volati

lización aparente, como la que tiene lugar al descomponer en corriente de hidrógeno los vapores de cloruro de silicio por el aluminio exento de hierro y colocado en un tubo de porcelana que se calienta á temperaturas próximas al rojo blanco; para explicar este efecto basta recordar las experiencias de Troost acerca del transporte del silicio por pequeñas cantidades de cloruro ó de fluoruro del mismo metaloide, en cuyo caso se establece una serie de combinaciones y descomposiciones cuyo resultado final es el efecto citado.

Terminado el estudio particular de cada una de las variedades de silicio, resta sólo hablar de los caracteres químicos que les son comunes, de su peso atómico y del lugar que le corresponde en la clasificación de los elementos. Diversamente atacables estas variedades por los cuerpos simples ó compuestos, según su agregación molecular, presentan como única propiedad común la de producir un espectro que se obtiene haciendo saltar la chispa eléctrica entre polos de silicio, y en el que se observan las rayas siguien. tes; a 637 (viva); a 635 (muy viva); B 599,3 (viva); ẞ 597; 505,8, y y 504.

Este metaloide, cuyas analogías con el carbono, lejos de limitarse á la forma cristalina y á los estados alotrópicos, se extienden á otras muchas propiedades, es tetradínamo y presenta, de igual manera que su congénere, la particularidad de que sus átomos son susceptibles de agruparse mediante la saturación parcial de sus dinamicidades, y de formar por sí ó unidos á grupos hidrocarbonados cadenas análogas á las de los com. puestos orgánicos; de aquí que, sea cualquiera el sistema de clasificación que se siga, los dos metaloides han de ir unidos indefectiblemente, lo que no excluye que existan entre ellos diferencias del mismo orden que las que sirvieron para reunirlos, pero no de tanta importancia; lo que distingue de una manera especial el silicio del carbono es en primer término que aquél es esencialmente tetradínamo sin que se conozca en la actualidad un solo compuesto en que entre con una dinamicidad igual á dos, cosa que se observa con relativa frecuencia en el último; hay además la circunstancia de que, siendo sus hidratos relativamente estables, tienen gran tendencia á formar compuestos muy complejos resultantes de la eliminación de cierta cantidad de agua procedente de distintas moléculas de hidrato, y en los que la soldadura se establece, no por los átomos de silicio, sino por los de oxígeno.

preparar el compuesto de que se trata consiste en descomponer el siliciuro de magnesio por la acción del ácido clorhídrico en un aparato lleno de agua hervida y dispuesto de manera que el líquido pueda ser desalojado por el gas que se recoge sobre la cuba hidroneumática en probetas llenas de agua también hervida. Además puede prepararse perfectamente puro, calentando suavemente con sodio metálico el éter silicifórmico tribásico; se produce un desdoblamiento no explicado todavía, pero que se expresa por la ecuación 4SiH (OC,H) = SiH4+3Si(OC,H5), (Friedel y Ladenburg).

El hidrógeno siliciado es un gas incoloro, insoluble en agua, espontáneamente inflamable cuando está impuro, ó á presiones menores que la atmosférica si se halla en estado de pureza, é inflamable también á la presión normal de la atmósfera en presencia de cualquier objeto moderadamente calentado, en cuyo caso los productos de la combustión son agua y anhidrido silícico ó silicio libre, según que el oxígeno esté ó no en cantidad suficiente; el calor, lo mismo que una serie continuada de chispas eléctricas, le descomponen en hidrógeno y silicio pardo y pulverulento, no siendo posible formarle por la acción eléctrica con polos de silicio colocados en atmósfera de hidrógeno. Fácilmente atacable por el cloro, no experimenta alteración alguna en presencia de los ácidos clorhídrico y sulfúrico difuídos, es descompuesto por la potasa con aumento de volumen, y reacciona sobre las disoluciones de sulfato de cobre, precipitando siliciuro de cobre, y sobre las de nitrato de plata, con las que deja en libertad el metal mezclado con una materia negra que es probablemente un siliciuro. Este cuerpo tiene la propiedad de que su hidró geno puede sustituirse por el cloro, el bromo ó el iodo, formando compuestos cuyas fórmulas corresponden á las del cloroformo, bromoformo y

iodoformo.

Ogier ha sometido el hidrógeno siliciado á la ación del efluvio eléctrico en el aparato inventado por Berthelot para la producción del ozono, y de este modo ha obtenido un cuerpo sólido, de color amarillo, combustible al aire enando se le calienta suavemente, inflamable en frío al introducirle en atmósfera de cloro, y cuya composición, SiH, es análoga á la del hidruro

de etileno.

Cloruros de silicio. - Este metaloide se combina con el cloro para formar dos compuestos perfectamente definidos correspondientes á las tormulas SiCl, y Si Cle, sospechándose además la existencia de un tercero menos clorurado que los anteriores, y que no ha sido posible obtener en estado de pureza por hallarse siempre mezclado con oxicloruros; este último, denominado por Troost y Hautefeuille protocloruro, parece desempeñar el papel de base en presencia de los áci dos enérgicos, y descompone el agua en presencia del amoníaco, desprendiendo mayor cantidad de hidrógeno que la correspondiente al sesquiclo

ruro.

El peso atómico de este metaloide ha dado lugar á numerosas dicusiones cuyo punto de partida ha sido siempre la fórmula que convenía adoptar para el ácido silícico, el cloruro y el bromuro de silicio. Berzelius consideraba al primero como representado por SiO3, fundándose en que si en el alumbre potásico anhidro se sustituye el azufre por el silicio, se obtiene el feldespato ú ortosa que formulaba SiO KO+3SiO, Al,O, y entonces el equivalente calculado según el aumento de peso que experimenta el metaloide puro por la calcinación, se encontró igual á 22, 22; otros quí- El tetracloruro, SiCl, que se forma calentando micos adoptaron para el ácido silícico la fórmula el silicio en corriente de cloro seco, ó por la SiO, en cuyo caso el silicato de alúmina de dicho acción del ácido clorhídrico gaseoso sobre el misfeldespato contendría nueve moléculas de ácido, mo elemento, se prepara habitualmente colocan. número en verdad poco admisible; y finalmente do esferillas formadas por carbón y sílice finaDumas y Gmelin supusieron que dicho ácido mente pulverizados, y mezclados con un poco de tenía dos equivalentes de oxígeno, existiendo aceite, en vasijas cerradas en las que se someten igual cantidad de halógeno en el cloruro y en el á la calcinación para destruir la materia grasa, fluoruro, y hechas las convenientes determinacio-y que luego, antes de que se enfríen por completo, nes vinieron á encontrar para dicho equivalente el número 14 (comparado con el 0=8): en la actualidad todos los químicos están de acuerdo en la adopción de este último número, especialmente desde que Marignac ha demostrado el isomorfismo de los fluosilicatos y los fluoestannatos, valor que en los modernos pesos atómicos debe duplicarse como se hace con el del carbono, haciéndose entonces igual á 28.

COMPUESTOS DE SILICIO. - Hidrógeno siliciado SiH. - Si se hace pasar la corriente producida por una pila de ocho á 12 pares de Bunsen á través de la disolución de cloruro de sodio, empleando como electrodo positivo una lámina de aluminio que contenga silicio, se desprende este cuerpo mezclado con gran exceso de hidrógeno, debido á la acción secundaria que se produce al disolverse parte del aluminio al estado de cloruro; durante la reacción principal el agua se descompone combinándose el oxígeno con el aluminio para formar alúmina, y uniéndose el silicio con el hidrógeno naciente. El mejor medio de

se introducen en un tubo de porcelana ó en retorta de gres tubulada y perfectamente seca; en ambos casos se calienta hasta el rojo y se hace atravesar corriente de cloro que, uniendo su afinidad por el silicio á la del carbono para con el oxígeno, dan lugar á la descomposición del anhidrido silícico según la ecuación

SiO2+2Cl2+2C=SiCl4 +2CO.

Los productos volátiles de la reacción se hacen circular por una serie de aparatos condensadores enfriados por mezclas apropiadas, en los que se condensa el cloruro de silicio, que finalmente se purifica agitándole con mercurio metálico y des tilándole. Así se obtiene un líquido incoloro, de olor picante que se debe á la descomposición que experimenta en presencia del vapor acuoso de la atmósfera, de 1,523 de densidad á la temperatu ra de 0°, que hierve cuando está puro á 59°, y cuyo vapor tiene por densidad 5,939, número muy aproximado á 5,890, que es la que le corres ponde según la teoría; el agua le descompone

instantáneamente, depositándose la mayor parte de la sílice (el resto queda en disolución), y desprendiendo ácido clorhídrico; el potasio, el sodio, el aluminio y la plata le descomponen al rojo, formando cloruro del metal y silicio libre, y con el hidrógeno á la misma temperatura origina pequeñas cantidades de silicicloroformo. Calentado al rojo vivo, en presencia del oxígeno ó de ciertos óxidos, se transforma en oxicloruro y reacciona fácilmente sobre el alcohol, desprendiendo ácido clorhidrico y produciéndo además silicato de etilo ó éter etilsílico.

El exacloruro de silicio, Si,Cl, preparado calentando suavemente el exaioduro del mismo metaloide con cloruro mercúrico, es un líquido transparente, fumante al aire, cristalizable á -1°, que hierve á 146, cuyo vapor se inflama por la acción del calor que se descompone fácilmente en presencia de el agua. Troost y Hautefeuille han obtenido el cuerpo de que se trata calentando la mezcla de tetracloruro y silicio á la temperatura de fusión de este elemento, pero el compuesto por ellos aislado se solidifica á

- 14.

materia blanca; fusibles en el vacío, pero experimentando descomposición parcial á temperaturas próximas á 250° y solubles en cuatro veces su peso de sulfuro de carbono á 27; no puede ser destilado ni siquiera á presiones reducidas, pero se sublima parcialmente, aunque descomponiéndose con depósito de iodo. El agua y los álcalis también le descomponen desprendiendo una molécula de hidrógeno por otra de exaioduro, y si el primer líquido está á la temperatura de 0° no hay semejante desprendimiento gaseoso, y en cambio se forma una materia blanca que, deseca. da primero en el vacío y después á 100°, responde à la fórmula Si,O,H2 del ácido silicioxálico. Fluoruro de silicio SiFl. - La afinidad que el ácido fluorhídrico presenta por la sílice y los silicatos, y que se aprovecha en la industria para el grabado en el vidrio, es lo bastante enérgica para que la reacción se produzca á la temperatura ordinaria, dando por resultado la formación de agua y fluoruro de silicio; pero como estos dos cuerpos reaccionan al ponerse en contacto, se hace indispensable el empleo de un deshidratante si se desea que el segundo quede Bromuros de silicio. - El tetrabromuro SiBr1, en libertad; así, para prepararle se calienta en descubierto por Sérullas y obtenido haciendo ac- un matraz perfectamente desecado la mezcla de tuar el bromo á temperaturas elevadas sobre la sílice ó vidrio pulverizado, fluoruro cálcico y ácimezcla íntima de silicio y de carbón, es un líquido do sulfúrico concentrado, y el gas que se desincoloro, de olor picante, fumante al aire hume- prende se recoge en campanas bien secas y colodo, que hierve á 153,4, se solidifica entre 12 y cadas en la cuba hidrargironeumática. El fluo15, y cuya densidad es 2,813; de igual modo que ruro de silicio es un gas incoloro, de olor sofoel cloruro correspondiente, se transforma por la cante, no comburente ni combustible, extraordi acción del agua en sílice y ácido bromhídrico. nariamente fumante al aire, liquidable, según El exabromuro Si,Bre, sólido, cristalizable en Faraday, á grandes presiones, y solidificable á laminillas birrefringentes y volátil á 240° próxi-140°; enrojece fuertemente el papel de tornamamente, se obtiene haciendo reaccionar el bromo sobre el exaioduro de silicio en presencia del sulfuro de carburo, filtrando el líquido y evaporandole en aparato destilatorio para recoger el disolvente. Además de los compuestos anteriores existe un clorobromuro SiCl, Br, que se produce haciendo actuar el bromo sobre el silicicloroformo calentado á 100o, ó el mismo metaloide en frío sobre el silicimercaptán triclorado; es un liquido transparente que hierve á.80°, descomponible por el agua y cuyo vapor tiene por densidad 7,25 (la teórica es 7,42).

Ioduros de silicio. El tetraioduro Sil, se prepara haciendo atravesar corriente de óxido de carbono perfectamente desecado por un tubo de vidrio dividido en tres partes mediante dos angostamientos, y en el que se coloca en la primera porción iodo seco; en la segunda silicio que debe ocupar una longitud de unos 25 centímetros y que se calienta al rojo sombra, destinándose la tercera para que en ella se reuna el producto formado; desalojado el aire del aparato se volatiliza lentamente el iodo, y después de terminada la reacción se purifica la masa. cristalina resultante, disolviéndola en sulfuro de carbono, agitando la disolución con mercurio y destilando el disolvente. Es el cuerpo de que se trata sólido, cristalizable en formas mal definidas, pero al parecer pertenecientes al sistema cúbico, incoloro

ligeramente amarillento, fusible á 122o,5 y volatilizable á 290, produciendo vapores susceptibles de arder con llama roja; fumante al aire, se descompone rápidamente en presencia del agua, con formación de sílice y ácido iodhídrico; es fácilmente atacable por el bromo, que deja el iodo libre, y calentado á 100° durante algunas horas con éter perfectamente desecado produce ioduro de etilo, silicato tetraetílico y polisilicatos del mismo radical, debidos los últimos, ya á la introducción de pequeñas cantidades de humedad con el ioduro de silicio, ya quizás á la acción que éste pueda ejercer sobre el silicato de etilo que

se forma.

El exaioduro de silicio Sil, fué el primer compuesto conocido de la serie etílica de este metafoide, y se prepara calentando á 280° próxima mente, en baño de aceite y durante muchas horas, la mezcla de tetraioduro de silicio y plata finamente dividida, colocada en matraces cerrados á la lámpara; una vez fría la masa se trata primero por corta cantidad de sulfuro de carbono, que disuelve el ioduro que no hubiere reaccionado, y después en caliente por mayor cantidad del mismo vehículo, filtrando la disolución al abrigo de la humedad y purificando la substancia que se busca por repetidas cristalizaciones. Siguiendo este procedimiento se obtiene el cuerpo de que se trata en laminillas hexagonales incoloras ó en romboedros fumantes al aire, en cuyo contacto se descomponen con formación de una ΤΟΜΟ ΧΙΧ

sol, aun estando secos uno y otro, y en presencia del agua se descompone, precipitándose sílice gelatinosa y formando ácido fluosilícico, según la ecuación

3SiF1, +2H,O=2(SiH,Fl) + SiO2; los álcalis y tierras alcalinas obran como el agua, como sucede con la potasa, ó bien precipitan toda la sílice y dan lugar á la formación de fluoruro, según acontece con la sosa. El potasio y el sodio no alteran al cuerpo de que se trata á la temperatura ordinaria, pero si están fundidos dejan en libertad una masa de color pardo obscuro, constituída por silicio; por último, el amoníaco se combina con la mitad de su volumen de fluoruro de silicio, formando un compuesto volátil, descomponible por el agua y que responde á la fórmula SiFl,(NH3)2.

Combinaciones del silicio con el oxígeno. Véase ANHIDRIDO Y ACIDO SILICICO.

Oxicloruros de silicio. Se conocen varios de diferentes fórmulas, y correspondientes quizás á los distintos ácidos polisilicicos, en los que el hidrógeno ha sido sustituído por el cloro. Troost y Hautefeuille han descrito los siguientes: SiO 1Cl7, que hierve alrededor de 125°.

Si,O,Cl, que hierve entre 198 y 202o.
SiOCl2, que hierve alrededor de 300°.
Si,OCl2, que hierve á más de 400°.
Si,O,Cl2, sólido á 440°.

Aunque no todos los químicos admitan estos cuerpos como otras tantas especies definidas, sino varios de ellos como mezclas del segundo con cloruros ú otros oxicloruros, no puede dudarse de la existencia real de algunos de ellos, como el segundo y el cuarto, que se hallan dotados de propiedades perfectamente caracterizadas capaces de producir reacciones especiales. El primero, que según se ha visto corresponde á la fórmula Si,OC1, y al que Friedel y Ladenburg denominaron óxido de triclorosilicio admitiendo

son

la existencia del radical de este nombre, se prepara, á la vez que algunos de sus homólogos, haciendo pasar vapores de cloruro de silicio mezclado con oxígeno al través de un tubo calentado al rojo vivo y que contenga fragmentos de feldespato; los productos recogidos en condensadores apropiados, y sometidos à repetidas cristalizaciones fraccionadas, permiten aislar el cuerpo de que se trata en forma de líquido transparente, fumante al aire, enérgicamente descomponible por el agua, cuya densidad de vapor es de 10,05 (la teórica es 9,86), que tratado por el alcohol absoluto produce disilicato exaetílico, y que calentado durante dieciséis ó dieciocho horas á 180° con zinc-etilo, da óxido de siliciotrietilo.

Sulfuro de silicio, SiS. - Cuando se hacen actuar los vapores de sulfuro de carbono sobre la sílice, ó mejor sobre la mezcla de ésta y carbón calentada á temperaturas muy elevadas en un tubo de porcelana, condénsase el cuerpo en cuestión en las partes frías del tubo, en forma de agujas sedosas, flexibles, volatilizables en corriente de un gas, y que en contacto con el aire húmedo desprenden ácido sulfhídrico y regeneran la sílice conservando la forma del compuesto primitivo. Este cuerpo puede producirse también haciendo pasar corriente de hidrógeno sulfurado seco sobre el silicio cristalizado calentado al

rojo vivo; pero entonces, lejos de resultar puro, se halla mezclado con una materia parda que descompone el agua desprendiendo ácido sulfhídrico y dejando un residuo amarillento que, según Sabatier, es un subsulfuro.

Además del cuerpo anterior, se sospecha la existencia de un protosulfuro de fórmula Sis, de color amarillo, fácilmente soluble en las lejías alcalinas con desprendimiento de hidrógeno, y que se forma haciendo actuar durante muchas horas el sulfuro de carbono sobre el silicio calentado al rojo vivo. En esta reacción se produce al mismo tiempo un oxisulfuro de fórmula SiSO.

Nitruro de silicio, Si,N3. - Se obtiene, bien haciendo reaccionar el amoníaco sobre el cloruro de silicio, ó bien calentando este metaloide al rojo blanco en un tubo de porcelana lleno de nitrógeno. Es sólido, blanco, amorfo, infusible é inalterable á las temperaturas más elevadas, é inoxida ble cuando se le calcina al aire; ningún ácido le ataca, excepto el clorhídrico, y fuertemente calentado en corriente de anhidrido carbónico mezclado con vapor acuoso se descompone, formando carbonato amónico. Aunque las lejías alcalinas no le alteran, fundido con potasa cáustica se transforma en silicato desprendiendo amoníaco, y fundido con carbonato potásico produce, además de dicho silicato, cianato ó cianuro alcalinos, clado con litargirio y cromato de plomo, dessegún la proporción del nitruro; por último, mezprende nitrógeno, medio de que se han valido los químicos para determinar su composición.

SILICIODIETILDIOXETILO: m. Quim. Cuerpo resultante de la combinación de un átomo de silicio, dos moléculas de radical etilo y otras dos de oxetilo. Ha sido obtenido por primera vez por Friedel y Ladenburg haciendo actuar moléculas iguales de zinc-etilo y sodio sobre la monoclorhidrina etilsilícica, en cuyo caso se forma primero éter silicopropiónico, que se reduce luego mediante el sodioetilo, en virtud de una reacción análoga á aquella por la cual Frankland y Duppa

obtuvieron el boretilo haciendo reaccionar el zinc-etilo sobre el éter bórico; esta hipótesis ha sido confirmada por investigaciones posteriores del mismo Ladenburg, que ha logrado formar el compuesto de que se trata por la acción directa del zinc-etilo y el sodio sobre el éter ortosilícico, observándose que la reacción se produce por grados, pudiendo detenerse en el punto que se desee, según la proporción de compuesto órgano metálico empleado, y dando por resultado uno ú otro de los productos siguientes: éter silicopropiónico, siliciodietildioxetilo, óxido mixto de siliciotrietilo y etilo, silicietilo ó hidruro de siliciotrietilo.

El siliciodietildioxetilo se presenta en forma de líquido incoloro, de olor agradable, que hierve á 155°,8, y cuya densidad á 0° es 0,8752; es insoluble en agua, soluble en alcohol y éter é inalterable al aire, y se distingue del éter silicopropiónico tribásico en que no es atacable por el amoníaco alcohólico ni por el ácido sulfúrico concentrado; la potasa también concentrada no le ataca en frío, y sólo después de algunas horas de ebullición le descompone en pequeña cantidad formando ácido silicopropiónico mezclado con un poco de sílice. Este cuerpo, que se representa por la fórmula Si(CH)2(C2H ̧O), calentado durante algunas horas á 200° en tubos cerrados con una cantidad molecular igual de cloruro de acetilo se transforma en acetato de etilo y cloruro de siliciodietildioxetilo Si(CH)(CHO)Cl, que es un líquido fumante al aire, descomponible por el agua, volátil entre 146 y 148° y susceptible de arder con llama verde. Si en la reacción anterior se sustituye el cloruro de acetilo por dos moléculas de cloruro de benzoilo se obtiene benzoato de etilo y cloruro de siliciodietilo, cuerpo este último que también se forma en la acción del ácido iodhídrico sobre el siliciodietildioxetilo.

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SILICIODIETILO (de silicio, el gr. dis, dos, y etilo): m. Quím. Radical hipotético resultante de la combinación de un átomo de silicio con dos moléculas de radical etilo. Teniendo en cuenta la tetradinamicidad del silicio se comprende que este compuesto no pueda ser saturado, pues siendo el etilo monovalente quedarán dos dinamicidades de aquél libres y en aptitud de ser neutralizadas por otros cuerpos, lo que hace muy difícil la existencia del radical aislado, cuya fórmula sería Si(CH)2. En la actualidad se conocen dos de sus derivados, en los que las dinamicidades libres de dicho silicio han sido neutralizadas por un átomo de oxígeno ó dos de cloro, dando lugar respectivamente al óxido y al cloruro de siliciodietilo. El primero, representado por la fórmula SiC H100=SiO(CH3)2, fué descubierto, como gran número de compuestos orgánicos derivados del silicio, por Friedel y Crafts, y se obtiene haciendo hervir durante largo tiempo en aparato de reflujo exento de corchos y gomas el silicietilo con ácido nítrico fumante, lavando con agua el producto de la reacción y agotándole por medio del éter; la disolución etérea, filtrada y evaporada, deja como residuo un líquido vis. coso imposible de destilar, pero que desecado en el vacío en presencia de ácido sulfúrico responde á la composición citada. Ladenburg ha conseguido análogos resultados por la acción del agua sobre el cloruro de siliciodietilo ó por la del acido iodhídrico sobre el siliciodietildioxetilo; de cualquier manera que sea se obtiene un líquido que no se solidifica á -15°, insoluble en agua, poco soluble en alcohol, aunque mucho en éter, y que tratado por la potasa caustica da origen al ácido silicopropiónico.

El cloruro de siliciodietilo Si(CH3)2Cl2 se prepara calentando en tubos cerrados y á 250° la mezcla formada por una molécula de siliciodietildioxetilo y dos de cloruro de benzoilo; también se forma calentando en aparato de reflujo dicho siliciodietildioxetilo con el ácido clorhídrico, lavando, desecando y sometiendo á la destilación fraccionada el producto de la reacción. Así se obtiene un líquido incoloro, de olor análogo al del cloruro de silicio, descomponible por el agua, que da origen á una materia siruposa, susceptible de arder con llama fuertemente bordeada de verde dejando depósito de sílice, y cuyo vapor mezclado con el aire detona al contacto de un cuerpo en ignición.

SILICIOEXAETILO (de silicio, el gr. E, seis, y etilo): m. Quim. Cuerpo resultante de la combinación de dos átomos de silicio con seis moléculas de radical etilo. Se prepara calentando moderadamente la mezcla de exaioduro de silicio y zinc-etilo, en que ambos cuerpos entren en la proporción de una molécula del primero por cada tres del segundo, y terminada la reacción se destila la masa, se trata por agua el producto destilado para descomponer el zinc-etilo, y una vez decantado el líquido acuoso se lava el residuo gran número de veces con ácido sulfúrico concentrado; eliminada de esta manera una materia soluble en dicho ácido, que parece ser óxido de siliciotrietilo, se vuelve á lavar con agua el producto, que después de desecado se somete á la destilación fraccionada, recogiendo la porción que pasa entre 250 y 253°.

El silicioexaetilo es un líquido transparente, de olor débil análogo al de silicietilo, y combustible con llama brillante y humos blancos de silíce; el análisis centesimal y la densidad de su vapor conducen á representarle por la fórmula empirica Si CH, y se le considera formado por dos moléculas de siliciotrietilo, en las que los dos átomos de silicio cambian entre sí una dinamicidad, y forman, á la manera que lo hace el carbono, un grupo hexatómico representado por la expresión

CH5 CH5

CH, Si Si - CH5, C2H5 CH5

que demuestra que guarda con el óxido de siliciotrietilo la misma relación que el etilo libre ó dietilo con el óxido de etilo.

SILICIOFENILTRIETILO (de silicio, fenilo, el gr. 7pla, tres, y etilo): m. Quím. Cuerpo resultante de la combinación de un átomo de silicio con tres moléculas de radical etilo y una de fenilo. No encontrándose en la naturaleza, como ningu

no de los compuestos orgánicos derivados del silicio, se prepara calentando á 175°, en tubos cerrados y durante un tiempo bastante prolongado, el zinc-etilo con el cloruro de siliciofenilo, mezclando luego el contenido de los tubos con agua y disolviendo el óxido de zinc mediante el ácido clorhídrico; separando el líquido oleaginoso por el éter se obtiene un producto que sometido á la destilación fraccionada puede dividirse en tres porciones, que destilan, la primera entre 147 152°, la segunda de 225 á 235 y la tercera alrededor de 310; la porción intermedia constituye el cuerpo de que se trata, que es un líquido incoloro, inodoro á la temperatura ordinaria, pero que a temperaturas elevadas presenta olor á à esencia de clavo, insoluble en agua, soluble en éter, susceptible de hervir á 230, combustible con llama brillante dejando la sílice como residuo, y cuya densidad á 0° es 0,9042. Este cuerpo, cuya composición se representa por la fórmula SiCHSi(CH)(C.Hg), no produce derivados nitrados ni sulfonados, pues en presencia de los ácidos nítrico ó sulfúrico, en lugar de realizarse la sustitución que da origen á los derivados de los carburos bencénicos, se destruye la molécula separándose el grupo fenilo; el broá temperatura superior á la ordinaria, desdobla la molécula á la vez que se sustituye en parte al hidrógeno con formación de ácido bromhídrico, y el cloro actúa en frío con más regularidad, pues operando con ciertas precauciones se logra obtener un cloruro insoluble en agua, fluido, de olor débil, volátil entre 260 y 265°, combustible con llama fuliginosa y bordeada de verde, inatacable por la disolución acuosa de acetato potásico aun calentada á 250o, y cuya densidad á 0° es 1,0185.

mo,

Cuerpo resultante de la combinación de un átoSILICIOMETILO (de silicio y metilo): m. Quím.

mo de silicio con cuatro moléculas de radical

metilo. En un todo análogo al silicietilo, puede prepararse como él haciendo reaccionar el cloruro de silicio sobre el zinc-metilo á temperaturas comprendidas entre 180 y 200°; verificada la operación en la forma dicha al tratar del silicietilo, es preciso enfriar el digestor con hielo antes de dar salida á los gases; pues siendo muy vo látil el cuerpo de que se trata sería arrastrado por aquéllos, lo que produciría pérdidas de gran consideración: la masa fría se somete á la destilación condensando los vapores en recipientes enfriados con mezclas frigoríficas, y el producto obtenido se purifica tratándole por la potasa y rectificándole. El siliciometilo es un líquido incoloro, transparente, más ligero que el agua, que hierve de 30 á 31°, y susceptible de arder con llama brillante y humos blancos de sílice; es sumamente estable, hasta el extremo de que una pequeña cantidad de él calentada durante dos días á 200° con ácido nítrico fumante no llega á oxidarse por completo, y su composición se representa por la fórmula Si(CH3), plenamente confirmada por la densidad de su vapor determinada experimentalmente.

SILICIOTRIETILO (de silicio, el gr. тpía, tres, y etilo): m. Quím. Cuerpo resultante de la combinación de un átomo de silicio con tres moléculas del radical etilo. Aunque no ha sido posible obtenerle hasta el día en estado de libertad, se conocen, sin embargo, algunos de sus deriva dos, en los que se puede suponer la existencia del radical monodínamo Si(CH3), denominado libre puede ser satisfecha por el hidrógeno, por también silicoeptilo, en el que la dinanimidad el cloro, por el oxhidrilo, etc., para dar lugar á compuestos, de los que los más importantes se estudian á continuación.

Hidruro de siliciotrictilo, Si(CH) H. - Para prepararle se trata el óxido mixto de siliciotrietilo y de etilo por el zinc-etilo y el sodio, en cuyo caso se desarrolla una reacción sumamente viva que da lugar á la formación de silicietilo é hidruro de siliciotrictilo con desprendimiento de etileno, según expresa la ecuación:

Si(CH),(OCH5)+C.H ̧ Na
Sodioetilo

Oxido mixto

=Si(C,H) H + C.H, + C,H,ONa;

Hidruro de si- Etileno Etilato só-
liciotrietilo
dico

terminada la reacción basta rectificar el producto resultante para obtener el cuerpo de que se trata en forma de líquido incoloro, de olor análogo al de los carburos del petróleo, insoluble en

agua y ácido sulfúrico concentrado, soluble en alcohol y éter, que hierve á 107°, y cuya densidad a 0° es 0,7510; susceptible de arder al aire con llama brillante, es atacado con violencia por el ácido nítrico fumante, así como por el sulfúrico también fumante, que le oxida en frío, desprendiendo anhidrido sulfuroso y formando óxi do de siliciotrietilo. El bromo reacciona sobre él á la temperatura ordinaria con vivacidad, sustituyéndose á un átomo de hidrógeno y origi nando un bromuro Si(CH),Br, que hierve ȧ 161° y que es descompuesto por la potasa acuosa ó el carbonato sódico, transformándose en óxido de siliciotrictilo.

Cloruro de siliciotrietilo, Si(CH),Cl. – Denominado también cloruro de silicoeptilo por los que admiten la hipótesis de este radical, se forma calentando á 180°, en tubos cerrados, la mezcla de cloruro de metilo y óxido mixto de siliciotrietilo y etilo, y sometiendo el resultado de la reacción á la destilación fraccionada. Es un líquido incoloro, de olor picante y canforáceo á la vez, fumante al aire, que hierve á 143°,5, y cuya densidad á 0° es 0,9249; arde con llama verde dejando un residuo blanco, es inalterable por el alcohol absoluto y frío, y el agua le descompone con suma lentitud. Tratado por la disolución de nitrato argéntico se precipita todo el cloro al estado de cloruro de plata, y no es atacado en disolución etérea por el cianuro de mercurio aun á la temperatura de 270°.

Alcohol siliciotrietílico, Si(CH)OH. – Se obtiene tratando el cloruro anterior por amoníaco acuoso, teniendo cuidado de evitar el calentamiento y acidificación del líquido, para lo cual conviene dejar caer gota á gota el cloruro en la disolución acuosa de amoníaco enfriado con hielo; también puede prepararse por la acción prolongada del anhidrido acético, á una temperatura de 250°, sobre el óxido mixto de silicio

trietilo y etilo, en cuyo caso se forma un éter acético que se saponifica haciéndole hervir en aparato de reflujo con disolución diluída de carbonato sódico; decantado el líquido oleaginoso, se lava y se purifica por destilación. El cuerpo de que se trata, denominado también trietilsilicol, para recordar sus analogías con el trietilcarbinol, es un líquido viscoso, incoloro, de fuerte olor canforáceo, insoluble en agua pero miscible con el alcohol y el éter, que hierve a 144", y cuya densidad á 0° es 0,8709; dotado de los hidrógeno cuando á su disolución etérea se añacaracteres propios de los alcoholes, desprende de sodio en fragmentos, y forma un líquido que al cabo de cierto tiempo abandona una masa blanca y amorfa, constituída por su derivado sódico, que aunque poco estable se ha logrado obtener cristalizado en prismas de cuatro caras muy deliquescentes; este derivado, en disolución etérea, absorbe el gas carbónico seco con eleva ción de temperatura, y origina una substancia amorfa, también delicuescente y muy inestable, pero soluble en éter y cuya composición se representa por la fórmula Si(CH)CO2Na. El trietilsilicol es descompuesto en caliente por el bromo, que forma un producto de sustitución descomponible por la potasa alcohólica, y el ácido iodhídrico concentrado origina óxido de siliciotrietilo é hidruro de etilo: finalmente, los deshidratantes le transforman en el anhidrol

correspondiente, que a su vez regenera por hidratación el compuesto primitivo.

Oxidode siliciotrictilo Si2O(CH)=0<Si(CH3 - Representa el anhidrido del alcohol anterior, y se prepara, ya como acaba de decirse, ya tratando por la potasa el silicioetilo bromado, ó mejor aún calentando entre 130 y 140° la mezcla de los derivados mono y biclorados del silicioetilo, disolviendo el cuerpo de que se trata en ácido sulfúrico concentrado, y separándole de esta disolución vertiéndola en gran cantidad de agua. No sólo en estas circunstancias se produce el óxido de siliciotrietilo; pues siendo uno de los compuestos más estables de la serie, se forma también durante la preparación del silicioetilo; por la acción del zinc-etilo sobre el oxicloruro de silicio y por la de la potasa acuosa sobre el cloruro de siliciotrietilo. Sea cualquiera el método seguido para prepararle, se presenta en forma de líquido oleaginoso, de olor a veces desagradable, pero que no le es propio, que hierve de 232 a 235°, y soluble en ácido sulfúrico, de cuya disolución es precipitado por el agua; calentado á temperaturas elevadas con cloruro de acetilo da